La déchloration est un processus par lequel le chlore est éliminé de l’eau. En tant qu’élément volatil, le chlore est généralement éliminé principalement par évaporation, à travers la surface de contact entre l’air et l’eau. En outre, le rayonnement solaire contribue également à l’élimination du chlore. Ces processus se déroulent facilement tant qu’ils ont lieu à l’air libre. Toutefois, dans des environnements fermés, tels qu’une piscine couverte ou un parc aquatique couvert, il est conseillé de recourir à d’autres alternatives. La neutralisation du chlore par la vitamine C est l’une d’entre elles.
En ajoutant de la vitamine C à l’eau, il se produit une réaction chimique qui neutralise l’hypochlorite dissous dans l’eau. Le processus peut être réalisé à l’aide de deux formulations chimiques de vitamine C : l’acide ascorbique et l’ascorbate de sodium, qui ne sont pas des substances dangereuses. Aucun des sous-produits des réactions chimiques qui se produisent lorsqu’ils sont combinés à l’hypochlorite n’est toxique ou nocif.
Les réactions chimiques qui se produisent avec les deux formules de vitamine C sont indiquées ci-dessous. La formule moléculaire de l’acide ascorbique est la suivante :
C’est-à-dire, C5H5 O5CH2OH (dans sa formule compacte C6H8O6) . Et la réaction chimique qui se développe au contact de l’hypochlorite dissous dans l’eau est la suivante :
C5H5O5CH2OH + HClO -> C5H3O5CH2OH + HCl + H2O
Ainsi, en présence d’acide hypochloreux, l’acide ascorbique forme de l’acide déhydroascorbique, de l’acide chlorhydrique et de l’eau.
L’apparition de l’acide chlorhydrique acidifie légèrement l’eau déchlorée. Par conséquent, l’ajout d’une base peut être nécessaire pour l’alcaliniser.
La formulation moléculaire de l’ascorbate de sodium est la suivante :
Ou en d’autres termes : C5H5O5CH2ONa (C6H7NaO6 dans sa formule compacte). La réaction chimique qui se produit est la suivante :
C5H5O5CH2ONa + HClO -> C5H3O5CH2OH + NaCl + H2O
L’ascorbate de sodium neutralise l’acide hypochloreux et forme de l’acide déhydroascorbique, du chlorure de sodium et de l’eau. La différence fondamentale entre cette réaction et la précédente réside dans la formation de chlorure de sodium (sel commun), au lieu de l’acide chlorhydrique. Par conséquent, lors de cette dernière réaction, le pH de l’eau reste inchangé.
Quant au dosage de la vitamine C dans l’eau, dans les deux réactions, le rapport molaire entre l’acide hypochloreux et la vitamine C est de 1:1. Par conséquent, pour neutraliser la concentration correspondante de chlore dans l’eau, il suffira d’égaliser le nombre de moles pour déterminer le dosage de l’acide ascorbique ou de l’ascorbate de sodium.
Le graphique ci-dessous montre les quantités d‘acide ascorbique (ligne verte) et d‘ascorbate de sodium (ligne rouge) nécessaires pour éliminer différentes concentrations de chlore de l’eau. L’axe des abscisses (X) représente la quantité de vitamine C par unité de volume d’eau (g/m³). L’axe des ordonnées (Y) représente la concentration d’acide hypochloreux (ppm).
L’ascorbate de sodium ayant un poids moléculaire légèrement plus élevé que l’acide ascorbique, une quantité légèrement plus importante d’ascorbate est nécessaire pour neutraliser la même concentration de chlore.
En conclusion, les deux formes de vitamine C conviennent à la neutralisation du chlore, bien que l’utilisation de l’ascorbate de sodium soit peut-être plus intéressante, car elle ne modifie pas le pH de l’eau.
Par Luis Llor, ingénieur hydraulique senior du département d’architecture d’Amusement Logic.
